2024年湖南師范大學非全日制研究生招生考試《物理化學》考試大綱
1、熱力學第一定律及其應用
【考試內容】
熱力學的一些基本概念，可逆過程，溫度，焓，熱容，Carnot循環，Joule-Thomson效應，等壓熱效應，等容熱效應，反應進度，標準摩爾焓變，標準摩爾生成焓，標準摩爾燃燒焓，鍵焓，熱力學第零定律，熱力學第一定律及其對理想氣體、相變過程和化學反應過程的應用，Hess定律，Kirchhoff定律，能量均分原理。
【考試要點】
理解并掌握熱力學的一些基本概念：系統、環境、熱、功、熱力學能、焓、熱容、狀態函數及其特性、強度性質、廣度性質、過程、途徑、準靜態過程、可逆過程與不可逆過程、過程方程式、熱機效率、冷凍系數、節流過程、反應進度、標準摩爾焓變、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、鍵焓等。
熟練掌握一些基本定律和原理：熱力學第零定律、熱力學第一定律、Hess定律、Kirchhoff定律、能量均分原理。
熟練應用熱力學第一定律：計算理想氣體在自由膨脹、等溫、等壓、絕熱、等容、節流膨脹、卡諾循環等過程中的ΔU，ΔH，Q和W等;可逆相變及不可逆相變過程的ΔU，ΔH，Q和W;等溫或非等溫化學反應過程的反應焓變、終態溫度等。
2、熱力學第二定律及其應用
【考試內容】
自發變化，熱溫商，熵，規定熵，Helmholtz自由能，Gibbs自由能，熱力學概率，溫–熵圖，特性函數，特征變量，熵流、熵產生等基本概念。熱力學第二定律，熱力學第三定律，熵增原理，卡諾定理，Boltzmann熵定理等基本定律和原理。熱力學基本方程，Maxwell關系式，Gibbs-Helmholtz方程等基本方程式。熵判據，Gibbs自由能判據，Helmholtz自由能判據及特性函數判據等判斷自發變化方向和限度的判據。理想氣體的各種過程、相變過程、化學反應過程的ΔS，ΔG和ΔA等的計算。
【考試要點】
掌握并理解自發變化、熵、規定熵、Helmholtz自由能、Gibbs自由能、熱力學概率、特性函數、特征變量、熵流、熵產生等基本概念及其物理意義。熟練掌握熱力學第二定律的各種表述及其意義，了解熱力學第三定律的內容。能熟練地計算理想氣體的各種過程、相變過程、化學反應過程的ΔS，ΔG和ΔA等狀態函數變化，并熟練應用相應熱力學判據判斷過程的可逆性及自發變化的方向。能熟練應用熱力學基本方程、Maxwell關系式、重要狀態函數的定義式等，利用熱力學方法進行一些狀態函數間關系的推導證明。
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