遼寧石油化工大學(xué)研究生院—物理化學(xué)考試大綱
一、物理化學(xué)考試基本要求
《物理化學(xué)》是一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)課程，要求考生全面掌握物理化學(xué)中的基本知識(shí)和基本原理；具備綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
二、物理化學(xué)考試的基本內(nèi)容
1.熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律（約25 %）
理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體的模型、范德華方程（不做重點(diǎn)）。
熱力學(xué)第一、第二定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式；PVT變化、相變化（可逆與不可逆相變）與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中W、Q、ΔU、 ΔH、 ΔS、 ΔA與 ΔG的含義及計(jì)算；可逆過(guò)程、絕熱可逆過(guò)程、節(jié)流膨脹和自由膨脹過(guò)程的理解與計(jì)算；熵增原理及三種平衡判據(jù)。
熱力學(xué)基本方程與克-克方程。
2.多組分熱力學(xué)（約10%）
偏摩爾量的定義和識(shí)別、化學(xué)勢(shì)的概念及其判據(jù)；理想液態(tài)混合物的定義及其混合性質(zhì)。
拉烏爾定律和亨利定律及其計(jì)算；稀溶液的依數(shù)性闡述相關(guān)原理及計(jì)算。
3.相平衡（約10%）
相律及其應(yīng)用（相數(shù)、自由度數(shù)、組分?jǐn)?shù)的確定）；恒沸混合物的性質(zhì)及精餾原理；二組分氣－液及二組分凝聚系統(tǒng)相圖；步冷曲線繪制及相圖中自由度區(qū)分。
4.化學(xué)平衡（約14 %）
化學(xué)平衡的條件、等溫方程；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gibbs函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算；范特霍夫方程計(jì)算；溫度、壓力和惰性氣體對(duì)平衡的影響。
5.電化學(xué)（約16 %）
電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、活度與活度系數(shù)的計(jì)算；電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用。
原電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，Nernst方程計(jì)算；各類電極的特征和電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用；電極的極化與超電勢(shì)的概念。
6.化學(xué)動(dòng)力學(xué)（約15%）
反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。
零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用計(jì)算；阿倫尼烏斯公式；對(duì)行、平行、連串反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征，復(fù)雜反應(yīng)的近似處理法（穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）。
催化作用的基本特征。
7.界面現(xiàn)象與膠體化學(xué)（約10 ％）
彎曲液面的附加壓力與Laplace方程；Kelvin方程解釋問(wèn)題與相關(guān)計(jì)算；潤(rùn)濕與鋪展；化學(xué)吸附與物理吸附；Langmuir公式；Gibbs吸附等溫式
膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的表示，電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用。
三、物理化學(xué)試題結(jié)構(gòu)
（一）閉卷、筆試
（二）基本題型：選擇題、填空題、判斷題、計(jì)算題、論述題、相圖題。
四、物理化學(xué)參考書(shū)目
《物理化學(xué)》（第六版）天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編，高等教育出版社，2017年；
《物理化學(xué)》（第五版）傅獻(xiàn)彩、沈文霞、姚天揚(yáng)編，高等教育出版社，2008年。
您填的信息已提交,老師會(huì)在24小時(shí)之內(nèi)與您聯(lián)系
如果還有其他疑問(wèn)請(qǐng)撥打以下電話
招生學(xué)院
更多熱門簡(jiǎn)章
更多
大連理工大學(xué)
沈陽(yáng)農(nóng)業(yè)大學(xué)
東北大學(xué)
渤海大學(xué)
遼寧工程技術(shù)大學(xué)
微信小程序
微信公眾號(hào)
在職研APP
