遼寧石油化工大學研究生院—物理化學考試大綱
一、物理化學考試基本要求
《物理化學》是一門重要的專業基礎課程，要求考生全面掌握物理化學中的基本知識和基本原理；具備綜合運用所學知識進行分析和解決實際問題的能力。
二、物理化學考試的基本內容
1.熱力學第一定律、熱力學第二定律（約25 %）
理想氣體狀態方程、理想氣體的模型、范德華方程（不做重點）。
熱力學第一、第二定律及其數學表達式；PVT變化、相變化（可逆與不可逆相變）與化學反應過程中W、Q、ΔU、 ΔH、 ΔS、 ΔA與 ΔG的含義及計算；可逆過程、絕熱可逆過程、節流膨脹和自由膨脹過程的理解與計算；熵增原理及三種平衡判據。
熱力學基本方程與克-克方程。
2.多組分熱力學（約10%）
偏摩爾量的定義和識別、化學勢的概念及其判據；理想液態混合物的定義及其混合性質。
拉烏爾定律和亨利定律及其計算；稀溶液的依數性闡述相關原理及計算。
3.相平衡（約10%）
相律及其應用（相數、自由度數、組分數的確定）；恒沸混合物的性質及精餾原理；二組分氣－液及二組分凝聚系統相圖；步冷曲線繪制及相圖中自由度區分。
4.化學平衡（約14 %）
化學平衡的條件、等溫方程；標準摩爾反應Gibbs函數、標準平衡常數與平衡組成的計算；范特霍夫方程計算；溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響。
5.電化學（約16 %）
電解質溶液電導率、摩爾電導率、活度與活度系數的計算；電導測定的應用。
原電池電動勢與熱力學函數的關系，Nernst方程計算；各類電極的特征和電動勢測定的應用；電極的極化與超電勢的概念。
6.化學動力學（約15%）
反應速率、基元反應、反應分子數、反應級數的概念。
零級、一級、二級反應的速率方程及其應用計算；阿倫尼烏斯公式；對行、平行、連串反應的動力學特征，復雜反應的近似處理法（穩態近似法、平衡態近似法）。
催化作用的基本特征。
7.界面現象與膠體化學（約10 ％）
彎曲液面的附加壓力與Laplace方程；Kelvin方程解釋問題與相關計算；潤濕與鋪展；化學吸附與物理吸附；Langmuir公式；Gibbs吸附等溫式
膠團結構的表示，電解質對溶膠的聚沉作用。
三、物理化學試題結構
（一）閉卷、筆試
（二）基本題型：選擇題、填空題、判斷題、計算題、論述題、相圖題。
四、物理化學參考書目
《物理化學》（第六版）天津大學物理化學教研室編，高等教育出版社，2017年；
《物理化學》（第五版）傅獻彩、沈文霞、姚天揚編，高等教育出版社，2008年。
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