2024年河南工業大學非全日制研究生招生考試《無機化學》考試大綱
一、考試科目的名稱：無機化學 考試時間3小時 ，總分150分
二、科目代碼： 614
三、考試重點：
1.化學反應中的質量關系和能量關系：狀態函數、熱、功、內能的概念和生成焓的定義;熱化學方程式的書寫，恒壓反應熱與焓變的關系;蓋斯定律的應用，運用標準生成焓計算反應熱。
2.化學反應的方向和限度：化學平衡的特性和化學平衡移動的規律及其有關計算;化學反應在標準狀態下的焓變、熵變、自由能變的意義及其計算;能夠利用△G判斷反應進行的方向和限度。
3.酸堿反應和沉淀反應：弱酸、弱堿的電離平衡，同離子效應、鹽效應和水解反應;酸堿平衡中溶液pH值的計算方法;酸堿緩沖溶液的作用原理、配制方法及其應用;溶度積與溶度積規則，用溶度積規則判斷沉淀的生成與溶解;同離子效應、鹽效應、酸效應對沉淀溶解度的影響;分步沉淀的原理，通過控制pH值使金屬氫氧化物和硫化物分步沉淀，達到金屬離子的分離目的;酸堿溶解法、氧化還原溶解法、配位溶解法使難溶電解質溶解的原理。
4.氧化還原反應：氧化值、氧化還原反應的基本概念及方程式的配平;原電池的工作原理，原電池的符號表示及電極反應、電池反應;標準電極電勢以及標準電極電勢表的應用;影響電極電勢的因素—能斯特方程式;電極電勢的有關應用;元素電極電勢圖及其應用。
5.原子結構與元素周期性：原子結構理論的來龍去脈，量子力學對核外電子運動狀態的描述;四個量子數的物理意義及四個量子數對核電子運動狀態的描述;s、p、d原子軌道(或電子云)的形狀和伸展方向;核外電子的排布規律及運用;核外電子的排布與元素周期系的關系;元素性質周期性變化的規律;用周期表預測元素和化合物的某些性質。
6.分子的結構和性質：離子鍵和共價鍵的基本特性及它們之間的區別，分子的空間構型和雜化類型的關系;分子間力和氫鍵產生的原因及其對物質物理性質的影響。
7.固體的結構和性質：晶體與非晶體特征和區別;晶體的四種基本類型及特征;離子極化的基本概念以及對物質性質的影響。
8.配位化合物：配合物的組成、命名等基本概念;用配合物穩定常數進行各種計算。
9.元素和化合物：鹵素和氧族元素及其重要化合物，氮族、碳族和硼族元素及其重要化合物，重要過渡金屬元素及其化合物的物理化學性質。能用無機化學理論解釋和推導相關未知元素及其化合物的性質。
四、題目類型： 填空題、選擇題、簡答題、計算題。
五、參考書目：無機化學,天津大學,高等教育出版社或吉林大學編，高等教育出版社。
附：無機化學碩士生入學考試樣卷
一、選擇題
1.下列物質中，熱穩定性最差的是( )
A. CaCO3 B. SrCO3 C. BaCO3 D. CuCO3
2. BiCl3水解產物為 ( )
A. BiOCl B. Bi(OH)3 C. Bi2O3 D. Bi(OH)Cl2
3. ......
二、填空題
1. 銀鋅蓄電池是一種能量大、體積小、質量輕、電壓穩定的堿性蓄電池。放電時負極發生的反應 是 ,正極發生的反應是 ,電池反應是 。
2. HgS須加入王水才能溶解，這是利用 使S2-的濃度降低，利用 使Hg2+的濃度也降低。
3. ......
三、簡答題
1.以第二主族的金屬(Be，Mg，Ca，Sr，Ba)碳酸鹽為例，說明其熱穩定性的變化規律。
2. ......
四、計算題
1. 已知電對φΘ(H3AsO4/H3AsO3)=0.58?V，φΘ(I2/I-)=0.54?V，試判斷下列反應：
H3AsO3+I2+H2O=== H3AsO4+2I-+2H+
(1) 在標準態下，向什么方向進行?
(2) 在標準態下，反應平衡時該反應的平衡常數是多少?
(3) 溶液中c(H+)=10–8?mol·L–1，反應向什么方向進行?
2. ......
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